一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合

Question

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A. c₁：c₂=1：3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率相等

D. c₁的取值范围为0 mol•L^-1<c₁<0.14 mol•L^-1

Answer 1

A．设X转化的浓度为x，
        X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
初始：c₁ c₂c₃
转化：x      3x        2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L     
则：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则01，如反应向逆反应分析进行，则c₁<0.14mol•L^-1，故有01<0.14mol•L^-1，故D正确．
故选B．