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(5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。医生建议化学

标签，根据你所学的化学知识，

一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的0.5L,0.2mol/l的稀溶液,得到相同温度的1L混合液,求混合液的A-浓度（要有详细过程,电离度是什么）化学

为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? 化学

无机与分析化学树干内部树汁上升是渗透压所致,设树汁为浓度0.2mol/l的溶液,在树汁的半透膜外部水中非电解质浓度为0.02mol/l.试问估计在25℃时,树汁能上升多高?我不知道一千帕是多高的水柱其他

室温下，将0.1000mol•L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法不正确的是（）A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L-1B.a、b 化学

下，MOH的电离常数Kb=1

室温下，将0.1000mol•L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法不正确的是（）A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L-1B.a、b 化学

下，MOH的电离常数Kb=1

下列判断正确的是（）A．0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．10mL1mol/L的H2SO4溶液与100mL1mol/L的K2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度相同C．标准状况下，22.4L水的质化学

D．常温常压下，1molCH

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应.则化学

能为（　　）A. K2MnO

请问一个环境污染问题已知设计水文条件下排污河段排放口断面径污比为4.0,排放口上游氨氮背景浓度为0.5mg/L,排放口氨氮排放量为86.4kg/d,平均排放浓度10mg/L,则排放口断面完全混合后氨氮的平数学

室温时，将0.10mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（）A.该一元酸溶液浓度为0.10mol•L-1B.a、b、c 化学

，HA的电离常数Ka≈1×1

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