室温下，将0.1000mol•L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法不正确的是（）A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L-1B.a、b

Question

室温下，将0.100 0mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法不正确的是（　　）
A. 该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L^-1
B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C. 室温下，MOH的电离常数K_b=1×10^-5
D. b点：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-）

Answer 1

A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L^-1，故A正确；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；
C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K_b=(c(M+)．c(OH−))/(c(MOH))=((0.001)2)/(0.1000)=1×10^-5，故C正确；
D．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M⁺）=c（Clˉ），故D错误；
故选D．