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丝氨酸的R基为HO-CH2-，在一个丝氨酸分子中，含有的氧原子数是（）A．2B．3C．4D．5 语文

NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途。（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气化学

。实验室制备氨气，下列方

（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填化学

：1mol N-H键断裂吸收

已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢化学

制备氧化亚铜．（1）用葡萄糖

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生化学

，将a mol （NH4）2

在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的化学

mol）．（1）①以NH3的

急求一形容艰难的通过狭小空间工作或是在狭小空间工作的词语,成语、熟语都行,一段话也行,场景是：一个狭小的空间,人只能爬着进去再退着按原路返回,重要的是还要来回的进出工作.重要语文

丙氨酸的R基为——CH3,赖氨酸的R基为——C4H10N,在它们所合成二肽分子中的N原子数为2,这句话对吗?不应该是是3吗? 语文

可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因化学

、H2和NH3的量），图2表

关于氨的下列叙述中，错误的是（）A.氨易液化，因此可用来做制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚化学

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