已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢

Question

已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：
Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
（1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是___．
（2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有___．
Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
（3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）___．
（4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m₁）以及反应后d装置增加的质量（m₂），计算确定样品中是否含有氧化铜．
①装置a中所加的试剂是___；装置e中碱石灰的作用是___． 
②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是___；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是___．
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m₁和m₂应满足的关系是___（用含m₁和m₂的代数式表示）

Answer 1

Ⅰ、（1）葡萄糖还原法制Cu₂O是利用葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化生成葡萄糖酸，氧化亚铜和水，制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应，葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为，反应的现象是加热后沉淀由蓝色变红色；
故答案为：加热后沉淀由蓝色变红色；
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒；
Ⅱ、（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜溶液显蓝色，反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，
故答案为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
（4）①d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确；
故答案为：稀硫酸；防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确；
②装置中氢气若混有空气加热或点燃会发生爆炸，需要对可燃性气体进行验纯，打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，灼热的铜和氧气会发生反应生成氧化铜，所以熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差，
故答案为：对氢气进行验纯；防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确；
③将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，反应后剩余固体（Cu）的质量为m1，生成水的质量为d装置增加的质量m₂，反应的化学方程式为Cu₂O+H₂(△.)/()2Cu+H₂O，
2Cu～H₂O
2     1
(m1)/(64)   (m2)/(18)
得到9m₁=64m₂，
故答案为：9m₁=64m₂．