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下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1B、N2（g）+3H2（g）?NH3（g）化学

?NH 3 （g）△H=-b

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2高温催化剂2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2B．N2、H2 化学

速率都等于零

高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应化学

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（B）化学

（记作K P ），则该反应的

1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应进度等于0.5mol2.对于基元反应2NO+O2=2NO2,若反应器体积缩小一半,则正反应速率是原来的?倍. 化学

对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．（1）根据反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H<0，（△H-T△S<0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，化学

用CH4催化还原NOx也可以

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．（1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，温度不同（T2& 化学

（填代号）．该反应的平衡常数

对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 化学

对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)减小,这是怎么判断平化学

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化学问题1.自发反应的活化能是0吗?为什么?2.对于反应2NO+2CO（=可逆）N2+2CO2（正反应放热）达到平衡后,降低温度同时增大压强,反应速率怎么变化?第二题问的是速率增大还是减小！化学

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