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对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)减小,这是怎么判断平
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对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：
在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)减小,这是怎么判断平衡移动方向啊?
答案是向左偏移，麻烦不会的不要来凑热闹，
在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)减小,这是怎么判断平衡移动方向啊?
答案是向左偏移，麻烦不会的不要来凑热闹，
▼优质解答
答案和解析
化学平衡达到时,生成物浓度的系数次方的乘积除以反应物浓度系数次方的乘积为一个常数,定为K；若改变条件,不管你浓度如何变,在如题的例子中,任意条件下：[C(N2)]^2/{C(N2)*[C(H2)]^3} =Q若Q > K 逆向移动Q = K 达到平...
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