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高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应
题目详情
高二化学平衡的一个问题 我想不通 求助.
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 和2HI（g）=H2（g）+I2（g）
对于这两个可 逆反应
增加反分别应物的浓度 为什么第一个的转化率减少 第二个不变 ?
还想问下 第一个反应的生成物转化率怎么变 也减少?
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 和2HI（g）=H2（g）+I2（g）
对于这两个可 逆反应
增加反分别应物的浓度 为什么第一个的转化率减少 第二个不变 ?
还想问下 第一个反应的生成物转化率怎么变 也减少?
▼优质解答
答案和解析
举个例子啊.体积为1L的容器,加入1molNH3,后将容器体积变为0.5mol,体积减小,浓度增加,平衡向气体体积减小方向移动.体积为体积为1L的容器,加入1molHI,后将容器体积变为0.5mol,体积减小,浓度增加,因为前后气体体积差为0...
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