对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3)

Question

对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容
在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3)减小，这是怎么判断平衡移动方向啊？

Answer 1

对恒温恒压的容器中,加入N2,此时c(N2)是增大了,但是体系总体积也增大了,会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小.现在要判断平衡如何移动,就象拔河比赛了,得判断两边的力量究竟哪边更强点.
正反应方向：c(N2)增大
逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小,且体系体积增大,有利于逆反应.
这个问题,在高中化学中没办法讨论,但是我可以给我一个结果：
根据工业合成氨的配比,n(N2):n(H2) = 1/3,那么当达到平衡时,N2在体系中的体积分数必小于1/4（这个在中学化学中可以理解吧,按1：3混合,如果不反应,N2刚好占1/4,而事实上N2与H2转化成了NH3了,所以N2平衡时体积分数要小于1/4）,要远低于1/2（这个1/2,必须通过大学化学来进行求解）,此时加入小量的N2,平衡向正反应方向移动；
如果加入的N2比较多,加入的结果使得N2的体积分数大于等于1/2,这个时候平衡就会逆向移动.
如果你是中学生,在中学阶段,合成氨的题目中,前提条件一般是N2与H2的物质的量比或是浓度比在1：3左右,不会出现现象上与勒沙特列原理相反的事.那么加入少量N2,在这个条件下,平衡是右移的.