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如图为底物浓度、pH、温度与酶促反应速率之间关系的曲线图，下列相关叙述，正确的是（）A.在A点提高温度或在B点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大B.在探究温度对胰蛋白酶活语文

、D两点D. 研究淀粉酶或

勒夏特列原理疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来大2.反应体系温度升高,平衡向吸热的方向移动,但再次平衡后温其他

做题.就是好奇

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c 化学

以下说法正确的是（）A．达到热平衡的系统内部各处都具有相同的温度B．温度升高时，分子的平均动能一定增大C．物体温度升高1℃，对应热力学温标升高274KD．荷叶上的露珠之所以呈其他

有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：（1）反应在时达到化学平衡；增大压强，平衡向移动：升高温度，化学

向T2变化时，v（正）___

下列说法正确的是（）A.KW随温度、浓度的改变而改变B.凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D.Ksp与难化学

任意温度都能自发进行的反应,升高温度,平衡常数如何变化?一个反应,在任意温度下都能自发进行,若升高温度,平衡常数是增大还是减小?怎么解释? 化学

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.浓度均为0.1m 化学

的pH大小为：pH（NaA）

在N2+3H2 高温高压催化剂 2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在N2+3H2高温高压催化剂2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率其他

在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol•L-1．（1）该反应为反应（其他

反应开始到20min这段时间

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