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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A、定容时，仰视标线B、摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水化学

aOH固体溶解后，溶液未经冷

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线②转移溶液前容量瓶内有化学

①②C. ②③D.

现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A.称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后化学

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL中，最后用定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测化学

装0.100 0mol/L

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．Ⅰ．实验步骤：（1）取10.00mL市售白醋放入（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶化学

．（3）读取盛装0.1000

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶化学

向其中滴加2滴___作指示剂

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即化学

网（2）用酸式

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式化学

2～3滴酚酞作指示剂（3）用

下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶未干燥B.定容时俯视液面C.转移时有液体溅出D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线化学

下列操作不能达到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（）A．配置100mL1.0mol/NaOH溶液．将4.0gNaOH固体溶解再烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀B．探究温度对化学平衡移动的影响．烧杯中密化学

水和热水中，观察颜色变化C．

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