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配制溶液定容摇匀后为什么不能再滴加至刻度线我知道一般的解释是分子间有间隙,但还有的不明白.比如要配制100mL0.1mol/LNaCl溶液,最后却不到100mL,还算配制完成吗?况且c=n/V,V不应该是溶液的化学

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的化学

水洗净后必须烘干才能用于溶液

吸取醋酸试样3.00ml,在容量瓶中稀释成250ml.摇匀后取出25.00ml.用NaOH标准溶液进行滴定,看补充说明准确吸取醋酸试样3.00ml,在容量瓶中稀释成250ml.摇匀后取出25.00ml.用NaOH标准溶液进行滴定,需要0.1 化学

溶液20.00ml滴定至终点

配制溶液时摇匀和定容可以颠倒吗?如题,配制溶液时摇匀和定容可以颠倒吗? 其他

为什么要轻轻振动容量瓶使溶液混合均匀配制溶液时,如果定容之后摇动容量瓶液面下降,继续加水到刻度线,会使浓度偏低.而在洗涤之后,定容之前,也要轻轻振动容量瓶使均匀混合,这怎么就没化学

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出化学

配置某溶液时,会使配得的溶液浓度偏大的原因有?A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C称量固体时物体和砝码放反了D定容后把容量瓶倒转摇匀,发化学

配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面化学

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容C．使用容量瓶配制溶液时化学

应，用倒置的量筒量取生成气体

配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是（）A．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．选用的容量瓶内残留有少量化学

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