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（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（化学

+H2O（l）+CO2（g）

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1NH 化学

CO3（aq） K2（NH4

工业合成氨反应具有非常重要的意义．（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为．（2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）化学

衡后，降低温度，N2的体积分

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2高温催化剂2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2B．N2、H2 化学

速率都等于零

对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生化学

后，将容器体积减小为原来的一

高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应化学

化学平衡题1.密闭容器中,可逆反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡,增大压强后平衡发生移动,但混合气体的平均相对分子质量不变,下列说法正确的是()A混合气体的平均相对分子质量为30B 化学

时,NH3与CO2的体积比为

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)="1":3:2②各组分的化学

2 ②各组分

在反应N2+3H2=（可逆符号）=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?本人的理解：充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断? 化学

合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨，合成氨反应是一个可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在298K时，△H=-92.2 化学

常数来看，反应的限度已经很大

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