工业合成氨反应具有非常重要的意义．（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为．（2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）

Question

工业合成氨反应具有非常重要的意义．
（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol^-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol^-1，则合成氨反应的热化学方程式为___．
（2）对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g） 若起始投料n（N₂）：n（H₂）=1：1，达平衡后，降低温度，N₂的体积分数会___．
A．增大       B．减小       C．不变        D．不能判断
（3）T℃，以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素2NH₃（g）+CO₂（g）═CO （NH₂）₂（s）+H₂O（l）；在2L的密闭容器中，通入1.2mol NH₃和0.6mol CO₂，2min时反应刚好达到平衡，此时，c（NH₃）=0.2mol•L^-1，c（CO₂）=0.1mol•L^-1．
①前2min内，用NH₃浓度变化表示的化学反应速率是___．平衡常数K=___．
②若2min 时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH₃，则此时反应的v正___ v逆 （填“>”、“<”或“=”）．
③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变，3min时达到新平衡，请在图1中画出2min到3min内NH₃浓度变化曲线

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^- 的原理如图2所示．
①在如图2的装置中，电源正极为___（填“A”或“B”），阴极反应式为___．
②若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（△m左-△m右）为___g．

Answer 1

（1）①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-286KJ/mol，②23NH3（g）+12O2（g）═13N2（g）+H2O（l）△H=-382.5KJ/mol，①×3-②×2得，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌...