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主要讲思路氯酸钾和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成（-1价）和（+6价）的速率如下图所示,又已知此反应速率除了与反应物的浓度有关外还随溶液中氢离子浓度的增加而加快,回答下列有化学

慢我怎样知道化学方程式?SO

100ml硫酸溶液与足量NaHCO3固体反应.将生成的CO2经干燥后通过有足量Na2O2的装置.假设CO2全部被吸收.这时装置内固体增重5.6g求(1)有多少克Na2O2参加了反应(2)硫酸溶液的物质的量浓度是多少其他

关于化学平衡中的物质浓度问题反应2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g)(吸热反应）达到平衡时,在其他条件不变的情况下减压,hcl物质的量增大c(hcl)如何加压,hcl物质的量减小c(hcl)如何关于浓度变化化学

化学平衡移动方向与反应物转化率紧急问题..已知mA+nB=pC+qD.那么A的转化率怎么看?浓度我知道了..A浓度增加自身转化率降低.下面不知道怎么判断：1.若增大压强,A的转化率增加,判断m+n和p+q关化学

好的话我分再加10分.

化学平衡移动方向与反应物转化率紧急问题..已知mA+nB=pC+qD.那么A的转化率怎么看?浓度我知道了..A浓度增加自身转化率降低.下面不知道怎么判断：1.若增大压强,A的转化率增加,判断m+n和p+q关其他

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化学平衡移动方向与反应物转化率紧急问题.化学高手详细解答并说为什么.题目是分别浓度,压强,温度增加,mA+nB=pC+qD.那么A的转化率怎么看?浓度我知道了.A浓度增加自身转化率降低.下面不知化学

升高温度,A的转化率增大,判

化学平衡转化率和体积分数问题类似于Pcl5可逆反应生成cl2+Pcl3这种类型反应物就一种的,增大反应物浓度就跟增加体系压强是一个道理对么,这样的话,,恒容（浓度增大）,向右移动,可从压强化学

高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应化学

有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊3.在相同温度下,有相同体积的化学

下列叙述中,错误的是（）A

一道有关于化学平衡的问题可逆反应A=2B在密闭容器中反应达到平衡后,加入少量物质A,则A的转化率如何变化?反应中A的浓度增加了,反应要向右移,而压强加大,反应左移.究竟应该往哪边移动呢? 化学

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