主要讲思路氯酸钾和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成（-1价）和（+6价）的速率如下图所示,又已知此反应速率除了与反应物的浓度有关外还随溶液中氢离子浓度的增加而加快,回答下列有

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主要讲思路
氯酸钾和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成（-1价）和（+6价）的速率如下图所示,又已知此反应速率除了与反应物的浓度有关外还随溶液中氢离子浓度的增加而加快,回答下列有关问题：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）为什么反应开始时反应速率加快
（3）为什么后期反应速率减慢
我怎样知道化学方程式?
SORRY,图只是一个坐标系,有一个抛物线状曲线.
不怕说,方程式是2KCLO3+6Na2SO3=2KCL+3Na2SO4+3H2SOA
我一开始也和你们一样..所以我要思路...

▼优质解答

答案和解析

（1）这种题的一般规律是：先看反应物能否全部反应完,判断是否是可逆反应.然后看各反应物和生成物在一段时间内速率变化的比值,就是化学方程式中各物质的系数之比.这道题不需图也可以推出方程式.方程式应该是：KClO3+...

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