有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊3.在相同温度下,有相同体积的

Question

有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,
1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么
2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊
3.
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中,错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
重点解释下B D

Answer 1

1、反应物转化率增大,则平衡时剩余就少了,则体积分数减少、
2、你可以这样想：假设A和B反应,开始有ag A,在bg B的帮助下转化了0.5g,同时B也转化了,少于开始的bg了；后来又加入了ag A（即A的浓度增加）,但这时剩下的B不到bg了,A也就转化不到0.5g,所以转化率减少.
3、在相同温度下,以甲容器为标准,甲中1g N2和1g H2,先将乙容器看作2个甲容器大小,充入2g N2和2g H2,两容器此时浓度、压强相同,则平衡时等效,也就是速率、浓度、转化率、体积分数一样；然后将乙容器压缩到甲容器大小,体积减半,压强增倍,浓度增倍,所以速率加快（A选项正确）,平衡正向移动,勒夏特列原理的要点是：朝“削弱”外界条件改变的方向移动,乙浓度在增倍的基础上减少,只是削弱,增加的这一倍不会全部转化,所以比原来即甲大（B选项正确）,同样,在原转化率基础上又正向移动了,H2又转化了,则H2转化率增大（C选项正确）,H2转化率增大了,则体积分数减少,也就是你的1题了（D选项错）