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在一个盛有20ml0.10MOl/L的NAOH液和10mlH2O容器中,在一个个盛有20ml0.10MOl/L的NAOH液和10mlH2O容器中,逐滴加入0.1MOL/LHCL溶液,当容器中的溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内容也总体积为A40MLB50 化学

C 60 D 70

在100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中，加入20mL0.5mol•L-1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？其他

（2010•天津）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 化学

随温度的变化C．图③表示10

向两份20mL0.1mol/LBa（OH）2溶液中各加入一定量的KAl（SO4）2和Al2（SO4）3，溶液的导电性随n(Ba2+)n(Al3+)（混合前）的变化关系如右图所示．下列分析不正确的是（）A.①代表加入KAl（SO4）2 化学

pH值约为7C. b点溶液

常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常化学

NH4+）>c（Cl-）>c

常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下其他

CO3溶液中c（Na+）+c

将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH 化学

定氨的质量为0.102g，试

高中化学求解镁带在空气中完全燃烧后,将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中,再加入20mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后加入足量氢氧化钠溶液使氨气全部逸出,经测定氨的质量为0.102g. 化学

（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是．（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向化学

若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（填标号）①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0 化学

c点，混合溶液中一直存在：c

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