若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（填标号）①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0

Question

若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是___（填标号）

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）>c（NO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

①HNO₂是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=(0.020L×0.01mol/L)/(0.020L)=0.01mol/L；
故①错误，②正确；
③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO₂的电离平衡常数：b点>a点，故③正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（NO₂^-）>c（H⁺），故④错误；
故答案为：②③．