常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常

Question

常温下，向20mL 0.1mol•L^-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，0.1mol•L^-1氨水的电离常数K约为1×10^-5mol•L^-1

B. a、b之间的点一定满足：c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C. c点溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

D. d点代表两溶液恰好完全反应

Answer 1

A．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=(10-14)/(10-11)mol/L=0.001mol/L，Ka=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=(10-3×10-3)/(0.1)mol/L=1×10^-5mol/L，故A正确；
B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H⁺）<c（OH^-），结合电荷守恒得c（Cl^-）<c（NH₄⁺），故B错误；
C．根据图知，c点c（H⁺）>10^-7mol/L，c（OH^-）<10^-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH₄⁺）<c（Cl^-），故C错误；
D．d点溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常温下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；
故选A．