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常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.下
题目详情
常温下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
▼优质解答
答案和解析
A.Na2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A正确;
B.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故B错误;
C.pH≈5.6时,溶液浓度不变,溶液达到饱和,说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6,故C正确;
D.c(HCO3-)=100%时,溶液的pH=8,说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8,当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液,故D正确.
故选B.
B.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故B错误;
C.pH≈5.6时,溶液浓度不变,溶液达到饱和,说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6,故C正确;
D.c(HCO3-)=100%时,溶液的pH=8,说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8,当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液,故D正确.
故选B.
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