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请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一
化学
依据 ．（3）CO
外围电子构型为4f15d26s2的元素在周期表中位置是（）A、第四周期ⅤB族B、第五周期ⅢB族C、第六周期ⅤB族D、第六周期ⅢB族
化学
前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d（n+6）ns1．由它们组成的配位化合物X
化学
（1）该配位化合物X的化学
已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
其他
锶（Sr）
为第五周期ⅡA族元素
，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶
化学
度积常数分别为3.3×10-
锶（Sr）
为第五周期ⅡA族元素
，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶
化学
度积常数分别为3.3×10-
13.原子序数为83的元素处于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()A①④B.②③C.②④D.①⑤请问为什么选a,明明周期表上是第六周期啊,
化学
下列各项叙述中，正确的是（）A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.镁原子由1s22s22p63s
化学
态D. 24Cr原子的电子
锶(Sr)
为第五周期ⅡA族元素
。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备
化学
： (1)氯化锶溶液
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