锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备

Question

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl ₂ ·6H ₂ O)具有很高 的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

 请回答：     
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；     
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________  
(3)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸  B．氢氧化锶粉末  C．氢氧化钠  D．氧化锶粉末       
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。     
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。        
A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液     
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________。    
(5)若滤液中Ba ²⁺  浓度为1×10 ^-5 mol/L，依据下表数据可以推算滤液中Sr ²⁺ 物质的量浓度为___________________。

Answer 1

(1)中性
(2)SrCO ₃ +2H ⁺  =  Sr ²⁺ +CO ₂ ↑+H ₂ O
(3)BD；BaSO ₄ 、Fe(OH) ₃
(4)D；温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于6 1℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去
(5)不大于0.03mol/L