请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一

Question

请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为     ．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是     ．简述你的判断依据     ．
（3）CO ₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于     （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为     。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na ⁺ 半径是Cl ^- 的a倍，Cs ⁺ 半径是Cl ^- 的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为     ．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是     ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm ³ ，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为N _A ）。

Answer 1

（1）3s ² 3p ⁶ （2分）
（2）SiH ₄ （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH ₃ 、H ₂ O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH ₄ （2分）
（3）原子（1分） ； sp ³ 杂化（2分）
（4） (1+b)： （1+a） （2分）
（5）A （2分）；   8 （1分）；           （2分）