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下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶其他

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式化学

_____，该分子是____

下列叙述正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C．CH2═CH2可用sp杂其他

道形成的s-p σ键

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形SP3杂化 化学

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2 化学

形 sp 3 杂化

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的其他

三角锥形 sp3杂化

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCH 化学

面体形A．AB．BC．CD．

（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤化学

成（H2O）2•BF3晶体Q

按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子，V形分子。化学

（1）根据价层电子对互斥模型，H3O+的空间构型为，BCl3的空间构型为（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子，三化学

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