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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCH
题目详情
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
| A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
| B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
| C | H3O+ | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
| D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A．A
B．B
C．C
D．D
▼优质解答
答案和解析
A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为V型结构，故A错误；
B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、H3O+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D、NH4+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D．
B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、H3O+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D、NH4+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D．
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