下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式

Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______
（2）d的氢化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______；k在空气中燃烧产物
的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______，试从结构角度加以解释：______．

Answer 1

（1）o为Fe，原子核外电子数为26，基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）d为N，其氢化物为NH₃，N原子价层电子对数=3+(5−1×3)/(2)=4、含有1对孤对电子，故NH₃为三角锥型，N原子产生sp³杂化；
k为S，在空气中燃烧生成SO₂，S原子价层电子对数=2+(6−2×2)/(2)=3、含有1对孤对电子，SO₂为V型结构，S原子采取sp²杂化，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：三角锥型；sp³；V型；sp²；极性；
（3）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si，
故答案为：Si；
（4）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高，
故答案为：SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．