早教吧作业答案频道 -->其他-->
下列叙述正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C．CH2═CH2可用sp杂
题目详情
下列叙述正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化
C．CH2═CH2可用sp杂化轨道来解释
D．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化
C．CH2═CH2可用sp杂化轨道来解释
D．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键
▼优质解答
答案和解析
A、中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B、NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+12×（5-...
看了下列叙述正确的是（）A．凡是中...的网友还看了以下：
对σ键和π键的认识不正确的是（）A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ 2020-05-14 …
H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是 ①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向 2020-06-27 …
下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s-sσ键与s-pσ键 2020-07-07 …
S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有个S-S键；己知： 2020-07-14 …
对σ键的认识不正确的是（）A．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学 2020-08-01 …
下列说法中不正确的是（）A．s轨道不能参与形成π键B．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 2020-08-01 …
下列说法中不正确的是（）A．s轨道不能参与形成π键B．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 2020-08-01 …
下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B.碳碳双键的键能是碳碳单 2020-08-01 …
下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B、s-sσ键与s-pσ键 2020-08-01 …
下列对σ键的认识不正确的是A．ssσ键与spσ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳 2020-08-01 …