=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性搜索结果第28页,早教吧

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在给定的四种溶液中,各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3 化学

溶液：K+、HSO4－、C1

已知硫酸、氨水三密度与所加水量三关系3图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶液溶质三物质三量浓度溶液三密度/g•cm-3硫酸nm多l•L-1ρ1nm 化学

1 ρ3 nm多l•

常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A.NaA的溶液呈碱性B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

下列方程式不能正确解释实验事实的是（）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OB.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-C.0．lmol•L-lCH3COOH溶液的pH>1：CH3CO 化学

CH3COOH⇌CH3COO

向一定酸度0.1mol/lNiCl2溶液中通H2S气体至饱和〖C（H2S）=0.1mol/l〗,溶液中刚有沉淀产生,该溶液的PH为?若将NiS沉淀完全,应如何控制溶液的酸度?（即PH）.已知Ksp（NiS）=1.07×10-21,Ka1（H2S）=8.9×10-8K 其他

2（H2S）=1.2×10-

不能证明HA是弱酸的是（）A.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡化学

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH= 化学

mol•L-1．（保留3位

不能证明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH=9B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

铜跟1mol/L硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中H+的浓度同时下降（）"设有1L溶液,NO3ˉ浓度下降0.2mol/L,就有0.2molNO生成" 为什么这样说? 化学

将0.5mol/L的NaOH的溶液100mL加热蒸发掉50克水后的溶液溶质的物质的量浓度是否为1mol/L觉得我想的和答案不一样所以来提问.请把你的思路说一下, 化学

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