向一定酸度0.1mol/lNiCl2溶液中通H2S气体至饱和〖C（H2S）=0.1mol/l〗,溶液中刚有沉淀产生,该溶液的PH为?若将NiS沉淀完全,应如何控制溶液的酸度?（即PH）.已知Ksp（NiS）=1.07×10-21,Ka1（H2S）=8.9×10-8K

Question

向一定酸度0.1mol/lNiCl2溶液中通H2S气体至饱和〖C（H2S）=0.1mol/l〗,溶液中刚有沉淀产生,该溶液的PH为?若将NiS沉淀完全,应如何控制溶液的酸度?（即PH）.
已知Ksp（NiS）=1.07×10-21,
Ka1（H2S）=8.9×10-8
Ka2（H2S）=1.2×10-13
能做第一问也行
第2问改为：若将NiS沉淀完全(Ni2+浓度降至1.0×10-5mol/l视为沉淀完全），应如何控制溶液的酸度？（即PH）。
高手们在原有的基础上再补充完整一下！

Answer 1

这是高二的化学题么?
手头没有计算器,暂时把思路写一下吧!
Ni2+ + S2-===NiS Ksp=1.07×10-21
由于c(Ni2+）=0.1mol/L
可以算出c(S2-) = 1.07×10-20
H2S === H+ + HS- Ka1（H2S）=8.9×10-8
HS- === H+ + S2- Ka2（H2S）=1.2×10-13
两式相加得：
H2S ==== 2H+ + S2- K=8.9*1.2*10-21
c(S2-)*c(H+)^2/c(H2S)=K=8.9*1.2*10-21
知道了c(S2-)、c(H2S),便可以求出c（H+）
PH会求了吧!
第二问
把条件变为c（Ni2+）