研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=

Question

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25℃，在0.10mol•L^-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=11 时，溶液中的 c（H₂S）+c（HS-）=___ mol•L^-1．（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L^-1 Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=___   时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中 (c(Mn2+))/(c(Fe2+))=___．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10^-19，Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式___，同时阳极区还发生（n-1）S+S^2-═S_n^2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为___．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka	Ka2
H2S03	1.3×10-2	6.3×10-8
H2C03	4.2×10-7	5.6×10-11

实验室常用饱和NaHC0₃溶液除去C0₂中少量的S0₂，请写出S0₂和NaHC0₃溶液反应的主要离子方程式___．

Answer 1

（1）①pH=13时，c（S2-）=1.3×10-3mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-1.3×10-3=0.0987mol/L，故答案为：0.0987；②当Qc=Ksp（FeS）...