化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表：第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量/g 50 50

Question

化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 43.5 37.0 33.75 33.75
当加入稀硫酸的质量为（ ）g时,反应恰好完成．
由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g,由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g,所以反应的锌的质量是16.25g时,消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．故答案为：125
我要问的：为什么锌的质量是50g-33.75g=16.25g?33.75g不是固体质量么,锌在第三次已经反应完了所以应该只剩铜了啊,为啥16.25g不是氢气和锌的总质量?

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以16.25g是zn的质量,氢气是由H2SO4中的氢生成,本来就是在溶液中的,所以不是固体质量,因此减少的是固体Zn的质量