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已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2.现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体.(1)被还

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已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2.现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体.
(1)被还原的硝酸的物质的量为:______.
(2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______.
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶.
▼优质解答
答案和解析
发生反应的方程式有:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
n(Cu)=
25.6g
64g/mol
=0.4mol,n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,n(NO)+n(NO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,
(1)根据N原子守恒可知,被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量,即n(NO)+n(NO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,故答案为:0.2mol;
(2)设有amolCu被氧化,则生成2amolCu(NO32
根据N元素守恒可知:2n(Cu(NO32)+n(NO)+n(NO2)=0.6mol,
则有:2a+0.2=0.6,a=0.2,
即被氧化的Cu为0.2mol,则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol,
故答案为:Cu;0.2mol;   
(3)由题意可知:HNO3
Cu
NO
NO2
O2
HNO3,即0.2molCu失去0.4mol电子,O2得到0.4mol电子,需氧气0.1mol,即在标准状态下氧气体积为2.24L,
故答案为:2.24.