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根据下列化合物:①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O,回答下列问题.(1)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为.(2)常
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根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O,回答下列问题.
(1)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式表示原因___,其溶液中离子浓度大小顺序为___.
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=___,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=___.
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m___n.(填“<”、“>”或“=”)
(4)若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序___.
(1)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式表示原因___,其溶液中离子浓度大小顺序为___.
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=___,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=___.
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m___n.(填“<”、“>”或“=”)
(4)若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序___.
▼优质解答
答案和解析
(1)氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O,铵根离子水解,则(Cl-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度关系为:(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:NH4++H2O⇌H++NH3•H2O;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,pH=11的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L,
故答案为:10-3mol/L;10-11mol/L;
(3)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,
故答案为:<;
(4)①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O,
显示碱性的为:②NaOH、⑤CH3COONa,⑦NH3•H2O,氢氧化钠为强碱,NH3•H2O为弱碱,CH3COONa为盐,所以pH②>⑦>⑤;
显示中性的为①NaCl,pH=7;
显示酸性的为:③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH,浓度相同时,盐酸为强酸,氢离子浓度最大,醋酸为一元弱酸,氢离子浓度小于盐酸,而氯化铵为强酸弱碱盐,氢离子浓度较小,所以三种酸性溶液的pH大小关系为:④>⑥>③,故物质的量浓度相同时,按pH由大到小的顺序为:②>⑦>⑤>①>④>⑥>③,若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②>⑤>①>④>③,
故答案为:②>⑤>①>④>③.
故答案为:NH4++H2O⇌H++NH3•H2O;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,pH=11的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L,
故答案为:10-3mol/L;10-11mol/L;
(3)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,
故答案为:<;
(4)①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O,
显示碱性的为:②NaOH、⑤CH3COONa,⑦NH3•H2O,氢氧化钠为强碱,NH3•H2O为弱碱,CH3COONa为盐,所以pH②>⑦>⑤;
显示中性的为①NaCl,pH=7;
显示酸性的为:③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH,浓度相同时,盐酸为强酸,氢离子浓度最大,醋酸为一元弱酸,氢离子浓度小于盐酸,而氯化铵为强酸弱碱盐,氢离子浓度较小,所以三种酸性溶液的pH大小关系为:④>⑥>③,故物质的量浓度相同时,按pH由大到小的顺序为:②>⑦>⑤>①>④>⑥>③,若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②>⑤>①>④>③,
故答案为:②>⑤>①>④>③.
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