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氯气是重要的化工原料.(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=c(H+).c(Cl−).c(HClO)c(Cl2)c(H+).c(Cl−).c(HClO)c(Cl2).(2)工业上常用熟石
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氯气是重要的化工原料.
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=
.
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是______,漂白粉在空气中易变质,反应的化学方程式为
制漂白粉的流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层.将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入.这样加料的目的是______,处理从氯化塔中逸出气体的试剂为______.
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是______,其原因可能是______.
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=
c(H+).c(Cl−).c(HClO) |
c(Cl2) |
c(H+).c(Cl−).c(HClO) |
c(Cl2) |
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是______,漂白粉在空气中易变质,反应的化学方程式为
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
| ||
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
.
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制漂白粉的流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层.将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入.这样加料的目的是______,处理从氯化塔中逸出气体的试剂为______.
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是______,其原因可能是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)由Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=
,故答案为:
;
(2)用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉在空气中易变质,与二氧化碳、水反应生成HClO,HClO不稳定,发生的反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑;由制漂白粉的流程图可知,含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入时接触面积增大,使反应充分进行,处理从氯化塔中逸出气体用碱液(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等)吸收,
故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;增大反应物间的接触面积,使反应充分进行;碱液(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等).
(3)较浓的KOH溶液直接吸收氯气,生成KCl、KClO3、水,离子反应为6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O,发生该反应是因反应放热使温度升高所致,故答案为:6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O;反应放热使温度升高所致.
c(H+).c(Cl−).c(HClO) |
c(Cl2) |
c(H+).c(Cl−).c(HClO) |
c(Cl2) |
(2)用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉在空气中易变质,与二氧化碳、水反应生成HClO,HClO不稳定,发生的反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO、2HClO
| ||
故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;增大反应物间的接触面积,使反应充分进行;碱液(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等).
(3)较浓的KOH溶液直接吸收氯气,生成KCl、KClO3、水,离子反应为6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O,发生该反应是因反应放热使温度升高所致,故答案为:6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O;反应放热使温度升高所致.
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