氯气是重要的化工原料．（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式为K=C(H+)C(Cl−)C(HClO)C(Cl2)C(H+)C(Cl−)C(HClO)C(Cl2)．（2）工业上常用消石灰和氯气

Question

氯气是重要的化工原料．
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常数表达式为K=

(C(H+)C(Cl−)C(HClO))/(C(Cl2))

(C(H+)C(Cl−)C(HClO))/(C(Cl2))

．
（2）工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是______．流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是______．处理从氯化塔中逸出气体的方法是______．
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是

6OH^-+3Cl₂(加热.)/()ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O

6OH^-+3Cl₂(加热.)/()ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O

，其原因可能是______，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

Answer 1

（1）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常数表达式为K=(C(H+)C(Cl−)C(HClO))/(C(Cl2))，故答案为：(C(H+)C(Cl−)C(HClO))/(C(Cl2))；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；将3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，是为了充分接触，充分反应；Cl₂有毒，可用碱液来吸收，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；充分接触，充分反应；用碱液来吸收；
（3）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO₃、KCl、H₂O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得：6KOH+3Cl₂(加热.)/()KClO₃+5KCl+3H₂O，离子方程式：
6OH^-+3Cl₂(加热.)/()ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；反应放热，温度升高，发生了副反应，故答案为：6OH^-+3Cl₂(加热.)/()ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；反应放热，温度升高，发生了副反应．