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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
A.该反应是焓变为正值.
B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.
C.升高温度,逆反应速率减小.
D.该反应化学方程式为CO+H2O===(可逆符号)CO2+H2.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
A.该反应是焓变为正值.
B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.
C.升高温度,逆反应速率减小.
D.该反应化学方程式为CO+H2O===(可逆符号)CO2+H2.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
▼优质解答
答案和解析
温度升高,H2浓度减小,说明正反应是放热反应.同时该反应是气体分子数相等的反应.A.该反应是焓变为正值.错,焓变为正值是吸热反应.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.错,该反应是气体分子数相等的反应,不受压强影响...
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