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共找到 13 与H2浓度减小 相关的结果,耗时42 ms
高温及催化剂作用下,某反应的平衡常数K=[CO2][H2][CO][H2O].恒容时,温度升高,
H2浓度减小
,下列说法正确的是()A.恒温下,将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的12B.恒
化学
逆反应速率增大D.该反应化学
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,
H2浓度减小
.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率
化学
H2O===(可逆符号)CO
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是()A.将反应温度升高至1200KB.将压强减小至原来的一半C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度
数学
恒温恒压下化学平衡的相关问题举个例子就像恒温恒压N2+3H2=2NH3,已经达到平衡后再充入一摩尔N2,N2、H2转化率怎么变化?反应像哪里移动?反应速率增大减小?充入氮气之后,氢气氨气浓度都会减
化学
小改变浓度的方向(也就是使浓
恒容条件下,2HI=H2+I2若增大HI浓度,HI转化率不变2NH3=N2+3H2若增大NH3浓度,NH3转化率减小我知道是与化学计量数有关?但为什么有关啊?
化学
用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小D.反
其他
(2008•石家庄模拟)用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O电解KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112ml氢气(标准状况)时停止通电.下列判断正确的是()A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极
化学
中共转移0.005mol电子
下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解某溶液时,若两极分别只有H2和O2生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小B.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度可能减小C.原电池
化学
Cu(OH)2固体
对于分解反应来说,要视反应的前后物质的计量数而定.如对2HI(g)可逆符号H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;但为什么对2NH3(g)可逆符号N2(g)+3H2(
化学
量数之和大于生成物,还是一样
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2),恒容时,温度升高
H2浓度减小
.下列说法正确的是()A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2
化学
CO2气体,CO的体积分数一
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