用含杂质20%的氧化铜与过量的木炭粉混合,隔绝空气加强热,充分反应后所得到的固体的质量比混合物的质量减少了8.8克,求(1)原混合物中含杂质的氧化铜的质量是多少?(2)生成铜的质量是多少?(

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用含杂质20%的氧化铜与过量的木炭粉混合,隔绝空气加强热,充分反应后所得到的固体的质量比混合物的质量减少了8.8克,求
(1)原混合物中含杂质的氧化铜的质量是多少?
(2)生成铜的质量是多少?(杂质不与木炭粉反应)
请高手赐教,还有解题原理,

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答案和解析

由题可知,反应后减少的8.8克为生成的二氧化碳量,设参加反应铜的质量为X克,则
2CuO+C=2Cu+CO2
159 44
X 8.8 解得X=31.8,
所以原混合物中含杂质的氧化铜的质量是31.8/（1-20％）＝39.75克
（2）设参加反应铜的质量为Y克,则
2CuO+C=2Cu+CO2
127 44
Y 8.8 解得Y＝25.4克
想必你也是中考生吧,一定要加油了,这是很基础的化学计算哦,要注意用来计算的已知量,例如这题的是二氧化碳,看准看好题来!（楼上的铜相对原子质量肯定是取64,我取的是63.5,所以有不同）

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