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过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2△H<0回答下列问题:(1)与过碳酸钠的用途相关
题目详情
过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2△H<0
回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______.
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是______.
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(3)加入NaCl的实验操作名称是______;作用是______.
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是______.
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低可能是______,温度偏低时造成产率低的可能是______.
(6)以上抽滤过程中遗漏了一步操作,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是______;进行该操作的方法是:______.
(7)准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为______.
回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______.
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是______.
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(3)加入NaCl的实验操作名称是______;作用是______.
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是______.
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低可能是______,温度偏低时造成产率低的可能是______.
(6)以上抽滤过程中遗漏了一步操作,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是______;进行该操作的方法是:______.
(7)准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)由于过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,具有碳酸钠和双氧水的双重性质,所以具有强氧化性,故答案为:强氧化性;
(2)a、二氧化锰能够做催化剂,促进双氧水分解,使固体双氧水失效,故A正确;
b、硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,故B正确;
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,故C正确;
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,故D错误;
所以正确的有abc,
故答案为:abc;
(3)加入了氯化钠盐析,溶液中钠离子浓度增大,降低了固体双氧水的溶解度,会析出更多晶体,
故答案为:盐析;降低2Na2CO3•3H2O2溶解度,析出更多晶体;
(4)铁离子能够做催化剂,促进双氧水的分解,故答案为:催化双氧水的分解;
(5)由于双氧水不稳定,温度高了容易分解;若是温度低了,反应速率太慢;故答案为:温度高时双氧水易分解; 温度低时反应慢;
(6)生成流程中需要洗涤操作,具体操作方法为:向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次;
故答案为:洗涤;向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次;
(7)设参加反应的2Na2CO3•3H2O2为nmol.
根据关系式:6KMnO4~~~~~~~~~~5(2Na2CO3•3H2O2) 6mol 5mol
(2.000×10-2 mol•L-1×30.00 mL×10-3 L/mL) n
所以 n (2Na2CO3•3H2O2)=0.0005mol
则m (2Na2CO3•3H2O2)=0.0005mol×314g/mol=0.517g
所以m(H2O2)=0.517g×
=0.517g×
=0.051g
故w(H2O2)=
×100%=25.50%.故答案为:25.50%.
(2)a、二氧化锰能够做催化剂,促进双氧水分解,使固体双氧水失效,故A正确;
b、硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,故B正确;
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,故C正确;
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,故D错误;
所以正确的有abc,
故答案为:abc;
(3)加入了氯化钠盐析,溶液中钠离子浓度增大,降低了固体双氧水的溶解度,会析出更多晶体,
故答案为:盐析;降低2Na2CO3•3H2O2溶解度,析出更多晶体;
(4)铁离子能够做催化剂,促进双氧水的分解,故答案为:催化双氧水的分解;
(5)由于双氧水不稳定,温度高了容易分解;若是温度低了,反应速率太慢;故答案为:温度高时双氧水易分解; 温度低时反应慢;
(6)生成流程中需要洗涤操作,具体操作方法为:向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次;
故答案为:洗涤;向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次;
(7)设参加反应的2Na2CO3•3H2O2为nmol.
根据关系式:6KMnO4~~~~~~~~~~5(2Na2CO3•3H2O2) 6mol 5mol
(2.000×10-2 mol•L-1×30.00 mL×10-3 L/mL) n
所以 n (2Na2CO3•3H2O2)=0.0005mol
则m (2Na2CO3•3H2O2)=0.0005mol×314g/mol=0.517g
所以m(H2O2)=0.517g×
3M(H2O2) |
M (2Na2CO3•3H2O2) |
102 |
314 |
故w(H2O2)=
0.051g |
0.2000g |
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