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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H436kJ;Cl-Cl243kJ;H-Cl431kJ.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的反应热△H>0B.氢气
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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;H-Cl 431kJ.对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g),下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H>0
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-180.3kJ
A.该反应的反应热△H>0
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-180.3kJ
▼优质解答
答案和解析
A、根据反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量;
B、分子中的化学键断裂吸收能量越大,化学键越稳定;
C、焓变和反应物生成物有关,与反应条件和过程无关;
D、先根据反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量,然后书写热化学方程式.
【解析】
A、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ;△H<0,故A错误;
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定,故B正确;
C、焓变和反应物生成物有关,与反应条件和过程无关,相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H相同,故C错误;
D、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ,所以H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol,故D错误;
故选B.
B、分子中的化学键断裂吸收能量越大,化学键越稳定;
C、焓变和反应物生成物有关,与反应条件和过程无关;
D、先根据反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量,然后书写热化学方程式.
【解析】
A、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ;△H<0,故A错误;
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定,故B正确;
C、焓变和反应物生成物有关,与反应条件和过程无关,相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H相同,故C错误;
D、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ,所以H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol,故D错误;
故选B.
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