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常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么!
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常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么!
▼优质解答
答案和解析
这道题是不是要问NaCL和NaF溶液中哪个离子多啊?可以认为你的说法是正确的,根据水解反应式可以看出.但是,OH-的浓度一旦增加,H+的浓度就要减小,所以NaF中的离子还是少于NaCl的.
如果不是这道题,那么可以有更严谨的说法.
在NaF溶液中,假设F-不水解,那么水中OH-和H+的浓度均是10^-7mol/L,但是F-水解会产生OH-,抑制水的电离,使H+浓度降低.这时,我们可以等效地认为此时溶液中的OH-由两部分组成,一部分是F-水解产生的,一部分是水电离出的(事实上这种说法有问题,因为水解的本质是促进水的电离,所以所有的OH-都应该是H2O电离出的,但我们可以等效地认为F-的水解过程就是F-与水的反应过程,从而使问题简化).由水解产生的OH-的物质的量等于减少的F-的物质的量,但水电离的那部分少了,所以溶液中的OH-总的增加量是小于F-的减少量的.所以该说法不严密.但是,如果问及那道题,结果还是一样的,只是原先的解法是一种理想了、简化了的解法.不必深究.
如果不是这道题,那么可以有更严谨的说法.
在NaF溶液中,假设F-不水解,那么水中OH-和H+的浓度均是10^-7mol/L,但是F-水解会产生OH-,抑制水的电离,使H+浓度降低.这时,我们可以等效地认为此时溶液中的OH-由两部分组成,一部分是F-水解产生的,一部分是水电离出的(事实上这种说法有问题,因为水解的本质是促进水的电离,所以所有的OH-都应该是H2O电离出的,但我们可以等效地认为F-的水解过程就是F-与水的反应过程,从而使问题简化).由水解产生的OH-的物质的量等于减少的F-的物质的量,但水电离的那部分少了,所以溶液中的OH-总的增加量是小于F-的减少量的.所以该说法不严密.但是,如果问及那道题,结果还是一样的,只是原先的解法是一种理想了、简化了的解法.不必深究.
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