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共找到 214 与mol-1 相关的结果,耗时35 ms
请参考题中图表,已知E1=134kJ·
mol-1
、E2=368kJ·
mol-1
,根据要求回答问题:(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率
化学
(填“增大”、“减小”
(1)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(2)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液
化学
气体,使Cu2+完全沉淀为C
汽车的尾气主要成分为NO和CO,从热力学角度分析,这两种气体应该能相互作用,发生如下反应NO(g)CO(g)→1/2N2(g)CO2(g)ΔrHm?=-373.0kJ.mol-1,K?≈10120但是由于动力学关系,此反应进行得太慢实
其他
以利用.请考虑用什么方法来实
(10分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.
化学
20.600.500.500
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-8.62kJ·
mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃
化学
的沸点依次为118℃、78
已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);△H1=-76kJ·
mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq);△H2=-35.1kJ·
mol-1
(3
化学
3 ·H 2 O(aq);
合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=QkJ·
mol-1
,能量变化如下图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1,E2
化学
(填“增大”、“减小”或“不
光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·
mol-1
。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14min的COCl2浓度变化未标出):下列说法正
化学
~16 min时平均反应速率
光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·
mol-1
。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14min的COCl2浓度变化未标出):下
化学
Cl 2 在5~6 min和
COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·
mol-1
。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10mim到14min的COCl2浓度
化学
浓度变化曲线未示出 ) :
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