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共找到 214 与mol-1 相关的结果,耗时4 ms
已知氢分子键能为436kJ·
mol-1
,氧分子键能为498kJ·
mol-1
,氯分子键能为243kJ·
mol-1
,氮分子键能为946kJ·
mol-1
。参考以上数据判断以下说法中正确的是()A.N—N键键能为×946kJ·m
化学
3 kJ·mol-1
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是A.H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC.破坏1molH—O键需要的能量是463
化学
C.破坏1 mol H—O
甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+H2(g)CH3OH(g)。已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol;③
化学
kJ/mol;③CH3OH
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
mol-1
,则H2的燃烧热为-241.8kJ·
mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH
化学
SO 2 (g) ΔH 1
(16分)氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
mol-1
,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
化学
·mol-1写出焦炭与水蒸气
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol—1B.已知C(石墨,s)=C
化学
△H=+1.9kJ·mol
某些化学键的键能如下表所示(kJ·
mol-1
):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要(填“
化学
为气态原子时,需要_____
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2−(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH2=-273kJ·mol–1②NO2−(aq)+1/2O2(g)=NO3−(aq)ΔH2=
化学
=NO3− (aq) ΔH
答案CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·
mol-1
)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·
mol-1
)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的
化学
3.0 kJ·mol-1]比
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·
mol-1
(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·
mol-1
,下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1m
化学
),反应放热9.48 kJ
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