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(1)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为,而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,
该反应的离子方程式为.
(2)NaClO可以
化学
方程式:___(3)已知在过
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)(1)若A为小苏打,F为气体.
该反应的离子方程式为.
(2)若A为黄绿色气体单质,F是漂白粉的有效成分,则反应的
化学
程式为___.
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,
该反应的离子方程式为.
反应前,电极质量
化学
l2溶液换为NH4Cl溶液,
已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:(1)
该反应的离子方程式为.
(2)氧化剂与还原剂的质量比为,氧化产物与还原产物的物质的量之比为.(3)在标准状况
化学
的电子数目为______.(
工业制硫酸生产流程如图1:(1)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气,
该反应的离子方程式为.
(5)SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生,图2、3表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2
化学
是___.
实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化,
该反应的离子方程式为.
也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气,部分装置如图甲所示.(1)若以
化学
中合适的制气装置为___.(
将FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制得水处理剂和高容量电池材料K2FeO4,
该反应的离子方程式为.
化学
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,
该反应的离子方程式为.
(2)
其他
,就可使装置中残留气体完全被
Na202可用作制氧剂、漂白剂.(1)已知:2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20.在碱性溶液中,Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素氧化成+6价,
该反应的离子方程式为.
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中
化学
将钠加热至熔化,通入一定量的
NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物,研究这些气体的吸收和处理意义重大.请回答:(1)NO、NO2可用烧碱溶液吸收,生成NaNO2和水,
该反应的离子方程式为.
(2)已知:NO2(g)+SO2(g⇌SO3(
化学
应在恒容密闭容器中进行,下列
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