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Na202可用作制氧剂、漂白剂.(1)已知:2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20.在碱性溶液中,Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为.(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中
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Na202可用作制氧剂、漂白剂.
(1)已知:2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20.在碱性溶液中,Na202可以把Cr2 (S04)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为___.
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202.
I.査阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去C02的空气,维持温度在453-473K之间,钠即被氧化为Na20;进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K,即可制得Na202.
①若采用上述仪器装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装 置只能用一次);装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式 为.③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应,将反应后的固体溶于1 L水中,向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al(S04)2溶液充分反应,请写出加人NmAl(S0)2溶液后发生反应的离子方程式.
①若采用上述一起装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次);装置D的作用为___.
②装置A中生成ISA202的化学方程式为___.
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL(SO4)2溶液充分反应,请写出加入NH4AL(SO4)2
溶液后发生反应的离子方程式___.
Ⅱ.小组同学继续对反应后固体的组成进行探究.
a.取一定量反应后固体,加人足量水充分反应,有气体生成;
b.将生成的气体全部转人真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了 3/5 (不考虑03的生成).
①反应后固体中一定有的物质为___(填化学式).
②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完成下表.
(1)已知:2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20.在碱性溶液中,Na202可以把Cr2 (S04)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为___.
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202.
I.査阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去C02的空气,维持温度在453-473K之间,钠即被氧化为Na20;进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K,即可制得Na202.
①若采用上述仪器装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装 置只能用一次);装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式 为.③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应,将反应后的固体溶于1 L水中,向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al(S04)2溶液充分反应,请写出加人NmAl(S0)2溶液后发生反应的离子方程式.
①若采用上述一起装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次);装置D的作用为___.
②装置A中生成ISA202的化学方程式为___.
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL(SO4)2溶液充分反应,请写出加入NH4AL(SO4)2
溶液后发生反应的离子方程式___.
Ⅱ.小组同学继续对反应后固体的组成进行探究.
a.取一定量反应后固体,加人足量水充分反应,有气体生成;
b.将生成的气体全部转人真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了 3/5 (不考虑03的生成).
①反应后固体中一定有的物质为___(填化学式).
②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完成下表.
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
剩余气体为 ___. | ___ ___. | 若看到 ___, 证明此猜想正确,反之则不正确. |
▼优质解答
答案和解析
(1)由于2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O,碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42-,该反应的离子方程式为:3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O,
故答案为:3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O;
(2)I.①由左至右分别为装置B(除去空气中的CO2)→装置C(除去气体中的H2O,防止其与Na反应)→装置A(制备Na2O2)→装置D(防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质),气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出,干燥管气体粗口进细口出,所以仪器接口顺序为:bcedaagf,
故答案为:bcedaagf;防止空气中的CO2和H2O进入A装置;
②根据题干“将钠加热至熔化,通入一定量的除去CO2的空气,维持温度在453~473K之间,钠即被氧化为Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K,可制得Na2O2”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为:2Na2O+O2═2Na2O2,
故答案为:2Na2O+O2═2Na2O2;
③有Na元素的守恒,2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)=0.1 mol,所加NH4Al(SO4)2溶液中n(NH4Al(SO4)2)=0.025 mol,故反应的离子方程式为:NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓,
故答案为:NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓;
II. ①将反应后固体溶于水后生成气体,且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5,说明气体由H2和O2组成.因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物,所以反应后固体一定有Na、Na2O2,可能有Na2O,
故答案为:Na、Na2O2;
②b中剩余气体可能为H2或O2,可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验,现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑,即:
(或:
,
故答案为:
(或:
.
故答案为:3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O;
(2)I.①由左至右分别为装置B(除去空气中的CO2)→装置C(除去气体中的H2O,防止其与Na反应)→装置A(制备Na2O2)→装置D(防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质),气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出,干燥管气体粗口进细口出,所以仪器接口顺序为:bcedaagf,
故答案为:bcedaagf;防止空气中的CO2和H2O进入A装置;
②根据题干“将钠加热至熔化,通入一定量的除去CO2的空气,维持温度在453~473K之间,钠即被氧化为Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K,可制得Na2O2”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为:2Na2O+O2═2Na2O2,
故答案为:2Na2O+O2═2Na2O2;
③有Na元素的守恒,2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)=0.1 mol,所加NH4Al(SO4)2溶液中n(NH4Al(SO4)2)=0.025 mol,故反应的离子方程式为:NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓,
故答案为:NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓;
II. ①将反应后固体溶于水后生成气体,且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5,说明气体由H2和O2组成.因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物,所以反应后固体一定有Na、Na2O2,可能有Na2O,
故答案为:Na、Na2O2;
②b中剩余气体可能为H2或O2,可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验,现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑,即:
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
剩余气体为H2 | 将b中剩余气体通过灼热的氧化铜 | 若看到黑色固体变红,证明此猜想正确,反之则不正确 |
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
剩余气体为O2 | 将b中剩余气体通过灼热的铜网 | 若看到红色固体变黑,证明此猜想正确,反之则不正确 |
故答案为:
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
H2 | 将b中剩余气体通过灼热的氧化铜 | 黑色固体变红 |
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
O2 | 将b中剩余气体通过灼热的铜网 | 红色固体变黑 |
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