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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,
化学
反应产生的气体最多.(2)向
由短周期和长周期共同构成的族是
化学
根据下列条件确定元素在周期表中的位置,并填写下列表格.(1)基态原子中有3d7;(2)M3+阳离子和F-阴离子电子层构型相同;(3)M2+阳离子的3d能级为半充满;周期数族元素符号或原子序
化学
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等.下列说法正确的是(
化学
C.XWm与YWn中化学键类
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,化合物甲由X、Y、Z三种元素组成,25℃时,0.01mol•L-1甲溶液中c(OH-)c(H+)=1010;Z与W同周期,且W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说
化学
. 最简单氢化物的稳定性:
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和B形成4个原子核的分子,A和C形成3个原子核的分子,且两种分子均含有10个电子.D的阳离子电子层结构与氖相同,且与A同主族.
化学
_周期第______族.(2
X、W、Y、Z四种主族元素,它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增,Z2-的最外层电子数与与次外层电子数均为8个,W的原子半径是同周期主族元素中最大的,W和Z原子最外层电子数之和为7,X原子的核外
化学
试回答:W、X、Y、Z的元素
A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素,其原子序数依次增大.A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物,B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,D和A同主族,E是地壳中含量最高的金
化学
__,在元素周期表中的位置是
现有A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大.已知B和D同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D-的电子层结
化学
,C,D 四种元素的元素符号
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6.下列
化学
酸性:Z>WC. W与Y可
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