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现有A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大.已知B和D同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D-的电子层结
题目详情
现有A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大.已知B和D同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D-的电子层结构与Ar原子相同.请回答下列问题:
(1)在右图塔式周期表相应位置标出A,B,C,D 四种元素的元素符号.同时在图中将过渡元素涂黑.
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程______.
(3)图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为______(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示).
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是______(填序号).
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5.则该物质的结构式为______.
(1)在右图塔式周期表相应位置标出A,B,C,D 四种元素的元素符号.同时在图中将过渡元素涂黑.
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程______.
(3)图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为______(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示).
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是______(填序号).
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5.则该物质的结构式为______.
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答案和解析
A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大,D-的电子层结构与Ar原子相同,则D为Cl元素,B和D同主族,故B为F元素,1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2,氢气的物质的量为
=0.5mol,故C的价电子数为
=1,处于第ⅠA族,原子序数大于F元素,故C为Na元素,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,A最外层电子数为5,原子序数小于F原子,故A为N元素,
(1)塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的,与原元素周期表没有本质的区别,在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素,各元素在周期表的物质如图:,故答案为:;
(2)用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为:,故答案为:;
(3)K+和Cl-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子的半径r(Cl-)>r( K+),
故答案为:r(Cl-)>r( K+);
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中:
①单质的颜色为物理性质,不能说明非金属性强弱,故错误;
②非金属性越强,氢化物越稳定性,故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱,故正确;
③原子半径大小是原子结构,影响元素非金属性还有其它因素,仅原子半径大小不能说明非金属强弱,故错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素非金属性越强,故正确;
故答案为:②④;
(5)N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,则为NR3型,相对分子质量为120.5,R的相对原子质量为
=35.5,为Cl元素,该化合物为NCl3,分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,则该物质的结构式为,
故答案为:.
11.2L |
22.4L/mol |
0.5mol×1 |
1mol |
(1)塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的,与原元素周期表没有本质的区别,在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素,各元素在周期表的物质如图:,故答案为:;
(2)用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为:,故答案为:;
(3)K+和Cl-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子的半径r(Cl-)>r( K+),
故答案为:r(Cl-)>r( K+);
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中:
①单质的颜色为物理性质,不能说明非金属性强弱,故错误;
②非金属性越强,氢化物越稳定性,故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱,故正确;
③原子半径大小是原子结构,影响元素非金属性还有其它因素,仅原子半径大小不能说明非金属强弱,故错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素非金属性越强,故正确;
故答案为:②④;
(5)N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,则为NR3型,相对分子质量为120.5,R的相对原子质量为
120.5-17 |
3 |
故答案为:.
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