某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.X2YB.X2Y3请问这题为什么选B而不选A?我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物

题目详情

某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.X2Y3
请问这题为什么选B而不选A?
我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物时化合价为+3价,元素Y最外层电子数为6,则Y形成化合物时化合价应为-2价.
请问为什么最外层是3就是+3价,而最外层是6就是-2价?为什么不是正6价啊?最外层是6可以再得俩电子,那最外层是3为什么不可以失1个电子达到最外层是2的稳定结构?拜托请详细点帮我讲下,

▼优质解答

答案和解析

X元素要失去电子比较容易,要得到电子比较难,因为最外层只有三个,而Y元素最外层已经有六个电子,所以更容易得电子,元素最内层才能达到两个电子的稳定结构,因为这一层达到饱和状态时最多只能是两个,而对于有六个电子的电子层来说,八个才是饱和状态,所以不能是两个的稳定结构.化学反应总是朝各个方向进行的,当有一条反应路线生成M比较容易,而另一条反应路线生成N比较困难时,大部分反应将生成M,而极少数或者根本没有生成N,在有机化学反应时更是这样.435255646@qq.com

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