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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质.D的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且最外层电子数相差4,它们的简单离子电子层结构不同.相互间
题目详情
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质.D的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且最外层电子数相差4,它们的简单离子电子层结构不同.相互间有如下转化关系:
请填空:
(1)D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式:______;
G与I也能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其电子式:______.
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解1L1mol•L-1的E水溶液的化学方程式:
(3)化合物K 中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%.反应C→L的化学方程式是
(4)写出A+F→J的离子方程式:______.
-1
2KOH+Cl2↑+H2↑
电解 电解 22
2KOH+Cl2↑+H2↑
电解 电解 22
Al2O3+2Fe
高温 高温 23
Al2O3+2Fe
高温 高温 23
请填空:
(1)D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式:______;
G与I也能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其电子式:______.
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解1L1mol•L-1的E水溶液的化学方程式:
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
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2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
,当溶液的pH=13时,理论上生成G的单质在标准状况下的体积为______;若将上述两电极材料调换,则阳极上的电极反应为______.
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(3)化合物K 中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%.反应C→L的化学方程式是
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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(4)写出A+F→J的离子方程式:______.
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2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
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▼优质解答
答案和解析
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质.D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则D原子有2个电子层,最外层电子数为6,则D原子为氧原子,所以D为氧气.E的水溶液电解生成F、I、G三种物质,电解质与水都发生电解,其中I、G是短周期元素形成的气体单质,说明,E的酸根电解生成气体,应生成氯气,所以另一种气体是氢气,F为碱,E为氯化物,即I、G为氢气和氯气,F为碱,E为氯化物;加热B生成氧气与氯化物,故B应为氯酸钾,E应为氯化钾,F应为氢氧化钾;C、G同周期,且最外层电子数相差4,则G应为氯气,I应为氢气,C、G原子的最外层电子数相差4,C的最外层电子数为3,它们的简单离子电子层结构不同,则C应为Al;电解A得铝与氧气,故A应为氧化铝;C与G反应生成H,故H应为氯化铝,H的水溶液与过量F反应生成J,A与过量F溶液反应生成J,J应为偏铝酸钠;C与K高温得到A与L,则K为氧化铁或四氧化三铁,L为铁.然后再进行验证符合转化关系.
故A为氧化铝,B为氯酸钾,C为Al;D为氧气,E为氯化钾,F为氢氧化钾;G为氯气,H为氯化铝,I为氢气,J为偏铝酸钾;K为氧化铁或四氧化三铁,L为铁.
(1)D为氧气、I为氢气,D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物为H22O22.G为氯气,与I形成原子个数比为1:1的共价化合物为HCl,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故答案为:H22O22;;
(2)用碳棒作阳极,Fe作阴极,电解1L1mol•L-1-1的KCl水溶液,氯离子在阳极放电,生成氯气,水在阴极放电,生成氢气与氢氧根,反应的化学方程式2KCl+2H22O
2KOH+Cl2↑+H2↑.当溶液的pH=13时,溶液中c(KOH)=0.1mol/L,所以n(KOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol,由电解方程式可知,生成氯气的物质的量为0.05mol,氯气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L.将上述两电极材料调换,Fe为活性电极,在阳极上放电,生成亚铁离子,阳极上的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑;1.12L;Fe-2e-=Fe2+;
(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
:
=2:3,所以化合物K为Fe2O3,铝与氧化铁反应生成氧化铝与铁,反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
电解 电解 电解 2KOH+Cl22↑+H22↑.当溶液的pH=13时,溶液中c(KOH)=0.1mol/L,所以n(KOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol,由电解方程式可知,生成氯气的物质的量为0.05mol,氯气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L.将上述两电极材料调换,Fe为活性电极,在阳极上放电,生成亚铁离子,阳极上的电极反应为 Fe-2e--=Fe2+2+,
故答案为:2KCl+2H22O
2KOH+Cl2↑+H2↑;1.12L;Fe-2e-=Fe2+;
(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
:
=2:3,所以化合物K为Fe2O3,铝与氧化铁反应生成氧化铝与铁,反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
电解 电解 电解 2KOH+Cl22↑+H22↑;1.12L;Fe-2e--=Fe2+2+;
(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
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=2:3,所以化合物K为Fe2O3,铝与氧化铁反应生成氧化铝与铁,反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
70% 70% 70%56 56 56:
=2:3,所以化合物K为Fe2O3,铝与氧化铁反应生成氧化铝与铁,反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
:30% :30% :30%16 16 16=2:3,所以化合物K为Fe22O33,铝与氧化铁反应生成氧化铝与铁,反应的化学方程式是 Fe22O33+2Al
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
高温 高温 高温 Al22O33+2Fe,
故答案为:Fe22O33+2Al
Al2O3+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
高温 高温 高温 Al22O33+2Fe;
(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al22O33+2OH--=2AlO22--+H22O,
故答案为:Al22O33+2OH--=2AlO22--+H22O.
故A为氧化铝,B为氯酸钾,C为Al;D为氧气,E为氯化钾,F为氢氧化钾;G为氯气,H为氯化铝,I为氢气,J为偏铝酸钾;K为氧化铁或四氧化三铁,L为铁.
(1)D为氧气、I为氢气,D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物为H22O22.G为氯气,与I形成原子个数比为1:1的共价化合物为HCl,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故答案为:H22O22;;
(2)用碳棒作阳极,Fe作阴极,电解1L1mol•L-1-1的KCl水溶液,氯离子在阳极放电,生成氯气,水在阴极放电,生成氢气与氢氧根,反应的化学方程式2KCl+2H22O
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故答案为:2KCl+2H2O
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(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
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故答案为:Fe2O3+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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.故答案为:2KCl+2H22O
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(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
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故答案为:Fe2O3+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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.(3)化合物K中含有组成单质L的元素,化合物中Fe元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,所以化学式中铁原子与氧原子个数之比为
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故答案为:Fe2O3+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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故答案为:Fe2O3+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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故答案为:Fe2O3+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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.故答案为:Fe22O33+2Al
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(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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.(4)A为氧化铝,F为氢氧化钾;J为偏铝酸钾,氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,离子方程式为Al22O33+2OH--=2AlO22--+H22O,
故答案为:Al22O33+2OH--=2AlO22--+H22O.
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